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    铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃．）
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：结合题目中所给出的信息，根据铜与铁相比具有的优点解答．
    解答： 解：铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀，
    答：因为铜的熔点比铁的低易于铸造，铁比铜易锈蚀．
    点评：本题考查金属铁、铜的性质，掌握铁腐蚀的原理为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（　　）
    A、O2
    B、H2
    C、CH4
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末．在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因．
    （2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”．试写出有关的反应式．
    （3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．
    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是
     
    ．（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理
     
    ．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是
     
    ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会
     
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A、图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
    B、图1整个过程中共生成0.26 g水
    C、图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
    D、图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注．废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列问题：
    （1）写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施
     
    ；
    （2）写出步骤①PbSO4转化的离子方程式
     
    ；PbO2转化的化学方程式
     
    ；
    （3）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：
     
    ；
    （4）步骤③从母液可获得副产品为
     
    ；
    （5）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式：
     
    ；写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少？

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