据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（ ）
A.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B.该原子最外层有8个电子 C.该原子中子数是86
D.1mol气体氡的质量大约是444g
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下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2
+ 2H+ 
H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2
+ 
+3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH + 2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5
+ 6H+ + 2MnO4- == 5
+ 2Mn2+ 3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH>7,c(
)+c(H+)=c(
)+c(
)
B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()
C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()
D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c()都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ）
2C（ｇ）达到平衡的标志是
A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为132
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下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g) 
2B(g) ＋C(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
⑴反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是______（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
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