在标准状况下二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L．在此状态下将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后.剩余0.1mol的气体.则参加反应的氢氧化钠的质量多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．在标准状况下二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L．在此状态下将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余0.1mol的气体，则参加反应的氢氧化钠的质量多少克？

分析二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，则物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的气体，所以反应的二氧化碳的物质的量为0.2mol，由二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，得二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之间的关系分析解答．

解答解：二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，则物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的气体是未反应的一氧化碳，所以反应的二氧化碳的物质的量为0.2mol，由CO₂～2NaOH可知，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，则反应的氢氧化钠的质量为0.4mol×40g/mol=16g，
答：参加反应的氢氧化钠的质量是16g．

点评本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．

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12．完成下列各题
（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为1：2：3．
（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml 1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：1：1．
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为3：1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	d为石墨，铁片腐蚀加快
	B．	d为石墨，石墨上有气泡产生
	C．	d为锌块，铁片不易被腐蚀
	D．	d为锌块，铁片上电极反应式为：O₂-4e^-+2H₂O═4OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤、轻摇③定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.5mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）该实验除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相改用切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
A．偏大，B．偏小，C．无影响
①定容时，俯视刻度线A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C；
③量筒洗涤后未干燥直接量取浓硫酸B．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽马鞍山二中高一10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

阅读下列材料，按要求回答问题。