Question

将Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（　　）

• A、阴极、阳极所得到的产物质量比为1：8
• B、通电过程中阳离子向阳极移动
• C、阴极电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag
• D、电解过程中溶液pH升高

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：将Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，首先发生反应生成Cu（OH）₂、BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO₃，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．

解答： 解：将Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，首先发生反应生成Cu（OH）₂、BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO₃，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，
电极方程式为：阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极：4H⁺+4e^-=2H₂↑，
A、根据以上分析，阴极、阳极所得到的产物质量比为2×2：1×32=1：8，故A正确；
B、通电过程中阳离子向阴极移动，故B错误；
C、根据以上分析，阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D、电解过程中溶液pH不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为NaNO₃溶液，结合反应的电极方程式计算．