Question

20．基准物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00m1AgNO₃溶液，过量的Ag⁺需用去3.20ml  NH₄SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO₃溶液要21.00ml NH₄SCN溶液．计算AgNO₃和NH₄SCN溶液的浓度．

Answer 1

分析 根据Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的AgNO₃的物质的量，AgNO₃的总量减去剩余的AgNO₃的量，即为Cl^-反应的Ag⁺的物质的量，据此进行分析．

解答 解：AgNO₃ +NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃
           1                                   1
C（AgNO₃）×20.00ml    C（NH₄SCN）×21.00ml
则：C（AgNO₃）×20=C（NH₄SCN）×21①
n（NaCl）=$\frac{0.1173g}{23g/mol}$=0.0051mol
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
1               1
0.0051     0.0051
则：n消（AgNO₃）=0.0051mol
故C（AgNO₃）×30.00×10^-3L=n消（AgNO₃）+C（AgNO₃）×3.20×10^-3L，即C（AgNO₃）×30.00×10^-3L=0.0051mol+C（AgNO₃）×3.20×10^-3L，
故C（AgNO₃）=0.1903mol/L②，将②代入①得，C（NH₄SCN）=0.1812mol/L．
答：AgNO₃和NH₄SCN溶液的浓度，分别为0.1903mol/L和0.1812mol/L．

点评 本题考查滴定原理过程中涉及的计算，注意把握信息与所学方程式的应用，题目难度不大．