Question

【题目】某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是____________.

（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.

（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.

（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:

方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________

b.方案中检验Fe2+的原因是____________。

Answer 1

【答案】 检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时FeCl3·6H2O 发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2

【解析】（1）实验中有气体产生，故在实验前要检查装置的气密性。

（2）FeCl3·6H2O加热分解生成水，FeCl3发生水解反应，加热下水解程度增大，产生HCl气体，HCl气体在上方遇到水蒸气形成盐酸小液滴即白雾。故答案为：盐酸或氯化氢、加热时FeCl3·6H2O 发生水解反应产生HCl，挥发出来遇到水蒸气形成白雾。

（3）黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明黄色气体中含有Fe3+，故黄色气体中还含有升华出的FeCl3；Fe3+具有氧化性，能将I-氧化为I2单质，从而淀粉变蓝色，对应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

（4）a、铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，其原理的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ； b、黄色气体中一定含有FeCl3，未检测出Fe2+，说明Fe3+不能将Br-氧化，而溶液呈浅橙红色，说明生成了Br2单质，则黄色气体中一定含有Cl2。故答案为：通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2。