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下列图示实验正确的是( )

A.实验室制备氨气

B.测量锌和硫酸反应的速率

C.铁的吸氧腐蚀

D.实验室制氧气

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届安徽省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置

有白色沉淀生成,苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

D

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷(解析版) 题型:实验题

2016年8月17日,广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用,Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;

②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。

(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示:

(1)A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为

(2)B装置的作用为

(3)C装置内发生的化学反应方程式为

(4)分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为

(5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物,反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.10gT2O含有的电子数为5NA

B.常温下,0.2L 0.5mol·L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA

D.常温常压下,5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一,在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)仪器a、b的名称分别是_________、__________。

(2)装置I中产生气体的化学方程式为__________。

(3)要从装置II中获得已析出的晶体,可采用的分离方法是__________,该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

(4)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_________(填序号)。

A.测定溶液的pH

B.加入Ba(OH)2溶液

C.加入盐酸

D.加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

(6)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期周考(8.28)化学试卷(解析版) 题型:推断题

某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:

I.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。

II.另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_________,肯定不存在的离子是_________。

(2)己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?

(3)按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式

①__________________;②______________________;

③__________________;④______________________;

⑤___________________。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期周考(8.28)化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为( )

A.8:11 B.3:5 C.l:2 D.18:8

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

(1)③的反应条件是_______________________。

(2)H的名称是_________________________。

(3)有机物B和I的关系为_____(填序号)。

A.同系物 B.同分异构体 C.都属于醇类 D.都属于烃

(4)写出反应⑩的化学方程式:________________。

(5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:___________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷(解析版) 题型:推断题

下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。

(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。

(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。

(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:

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