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    11．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．M点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数减小
    C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
    D．W，M两点Y的正反应速率相等

    分析 温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答．

    解答 解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
    A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；
    B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B正确；
    C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故C错误；
    D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
    （3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
    填空：
    （1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
    （2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
    ①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
    ②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
    a．延长反应时间
    b．充分搅拌
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    ③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
    （5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（　　）
    A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
    B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）
    A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
    B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
    C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
     选项 操作 现象 结论
     A 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸
     B 向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     C 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素
     D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n，则pH=a+n
    ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
    ③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1　Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    ④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，由水电离产生的c（OH+ ）=10-amol•L-1．
    A．①④B．②③C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（　　）
    A．第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min）
    B．A的平衡转化率为85%
    C．升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
    D．降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少

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