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    阅读下列内容，回答下题：

    某药厂生产的胃药吗丁啉．其药效成分直接作用于胃肠壁而起效，可增加食道下部括约肌张力，防止胃，食道反流，增强胃蠕动，……它的结构简式可表示为如图所示

    吗丁啉药效成分的分子式是

    [　　]

    A．C21H22ClN5O2
    B．C22H24ClN5O2
    C．C22H28ClN5O2
    D．C21H24ClN5O2
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：013

    阅读下列内容，回答下题：

    某药厂生产的胃药吗丁啉．其药效成分直接作用于胃肠壁而起效，可增加食道下部括约肌张力，防止胃，食道反流，增强胃蠕动，……它的结构简式可表示为如图所示

    对于该物质，下列说法正确的是

    [　　]

    A．该物质具有碱性，能与酸反应

    B．该物质不能发生加成反应

    C．该物质不能发生取代反应

    D．该物质属于盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列内容，完成（1）～（3）题。

    有一包由硝酸钾和不溶性杂质组成的固体混合物，投入一定量的水中，在保证无水分蒸发的前提下，改变温度，测得固体混合物的溶解情况如下：

    表一  实验结果

    温度/℃

    10

    40

    75

    剩余固体质量/g

    261

    175

    82

    表二  硝酸钾在不同温度时的溶解度

    温度/℃

    10

    40

    50

    60

    65

    80

    溶解度/g

    20.9

    63.9

    85.5

    110

    126

    169

    通过计算回答（要有计算过程）：

    （1）实验过程中所用水的质量是      。

    （2）对75 ℃所得溶液的下列说法正确的是        。

    A.该溶液是饱和溶液                                       B.该溶液是不饱和溶液

    C.82 g剩余固体中含有硝酸钾                         D.82 g剩余固体中不含硝酸钾

    （3）原固体混合物中含硝酸钾的质量是        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、检查滴定管是否漏水。
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。
    ③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。
    （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）      ___     。

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