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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
    B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
    C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

    分析 A．高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；
    B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计和秒表；
    C．溴水与四氯化碳比例应为溴水较多；
    D．苯酚固体与Na不反应．

    解答 解：A．高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色，用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫色，且半分钟不变色，故A正确；
    B．该实验需要量取溶液的体积、称量反应体系的温度和记录溶液变浑浊的时间，故所需的计量仪器有量筒、温度计和秒表，故B错误；
    C．溴的萃取实验中，溴水体积较大，四氯化碳体积较小，故C错误；
    D．苯酚固体与Na不反应，应为钠与乙醇、苯酚液体的反应可比较羟基上H的活泼性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及中和滴定、反应速率、性质比较等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：B．H2O2的电子式：
    C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
    ⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
    A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同pH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
    C．0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：
    Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
    （1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I-，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3-．
    Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

    （2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
    （3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
    （4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有
    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是N2．（填化学式）
    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
    （1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
    （2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知恒容条件下，反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大

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