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    （8分）Mn2＋离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

    Mn（Ⅶ）Mn（Ⅵ）Mn（Ⅳ）Mn（Ⅲ）
    Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2

    请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。

    1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。（4分）

    2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。（4分）（注：表述形式不限。其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
    c
    c
    （填序号字母）．
    a．蒸馏                       b．分液
    c．渗析                       d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．配制过程中下列说法中，正确的是
    bd
    bd
    （填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    ．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
    3.64
    3.64
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

    该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）写出该滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
    ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③Z是形成化合物种类最多的元素
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第三周期、第ⅠA族
    第三周期、第ⅠA族
    ．
    （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
    Na+、H+、O2-、O22-、C22-
    Na+、H+、O2-、O22-、C22-
    （填离子符号）．
    （3）化合物X2W2的电子式是
    ．
    （4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
    2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
    2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
    ．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
    c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    ．
    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
    H2O2、CH4O、C2H6
    H2O2、CH4O、C2H6
    （填化学式）．
    （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
    0.25
    0.25
    mol/L．

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