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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2 ）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1+△H2-3△H3）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
    将方程式
    2
    3
    ①+
    2
    3
    ②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变．
    解答： 解：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
    将方程式
    2
    3
    ①+
    2
    3
    ②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4=
    2
    3
    ×△H1+
    2
    3
    ×△H2-2×△H3=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3），故选A．
    点评：本题以反应热的计算为载体考查盖斯定律，侧重考查分析计算能力，根据目标方程式结合已知方程式利用盖斯定律进行计算，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用浓H2SO4的
     
    性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可加速制取
     
    气体，浓H2SO4变稀，气体停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列叙述正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、HF＞HNO2＞HCN
    D、无法判断酸性强弱顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）．
    已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
    密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
    异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
    乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水
    实验步骤：
    （1）制备粗品
    在50mL干燥的
     
    中（填仪器名称）加入10mL（8.1g，0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从
     
    口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止．

    A中碎瓷片的作用是
     
    ，锥形瓶中的液体主要是
     
    ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，冷却反应物至室温．将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗．用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是
     
    ．
    ②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层．有机层先用25mL 10%碳酸钠水溶液洗涤除去
     
    杂质，再用水洗涤两次．分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用
     
    （填写选项）干燥0.5h．
    a．五氧化二磷    b．碱石灰     c．无水硫酸镁  d．生石灰
    ③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集
     
    ℃的馏分，称重，产物重8.4g，则该实验的产率为
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下
    已知：
    （1）A的结构简式为
     
    ，D的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是
     
    ，酯类化合物C的结构简式是
     
    ．
    （3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是
     
    ．
    （4）酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有
     
    种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：
     
    、
     
    以及药匙等．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：
     
    、玻璃棒、小烧杯以及
     
    ．
    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时
     
    手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，
     
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液即由
     
    色变成
     
    色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点．
    （5）可能造成测定结果偏高的原因是
     
    ．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用待测液润洗碱式滴定管
    （6）根据表格中数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
     mol?L-1．（保留4位小数）
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10

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