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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用裂化汽油从碘水中提取碘

    分析 A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气；
    B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；
    C．苯和溴苯的密度不同；
    D．裂化汽油含有不饱和烃．

    解答 解：A．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，二乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；
    B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，乙烷与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故B正确；
    C．苯和溴苯的密度不同，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；
    D．裂化汽油含有不饱和烃，与碘发生加成反应，应用直溜汽油、苯或四氯化碳等萃取，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解，滤渣A的主要成分是CaSO4．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O．
    a．NaClO          b．H2O2       c．KMnO4         d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾干．
    （4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+．
    （5）称取14g 所得样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述Ⅰ表述Ⅱ
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
    B．由于N、O、F的第一电离能较大，所以NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键
    C．只要有氢键，物质的熔点和沸点就会升高
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
    D．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列是八种环状的烃类物质：
    （1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），
    （2）为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
    （3）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞Al
    D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列递变规律正确的是（　　）
    A．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化

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