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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
    D、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
    B．碘化钾过量，硝酸根离子、铁离子完全反应，反应产物中有一氧化氮生成；
    C．根据电子守恒判断，该氧化还原反应中得失电子不相等；
    D．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式．
    解答： 解：A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应生成氨气、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O，故A正确；
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢足量，硝酸根离子完全反应生成一氧化氮，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故B错误；
    C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
    D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中，碳酸氢钙需要拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质混合后，不能发生离子反应的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与稀盐酸
    B、CuSO4溶液与BaCl2溶液
    C、稀H2SO4与NaCl溶液
    D、稀HNO3与Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
    B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA．
    D、常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
    ②Ag++Cl-═AgCl↓
    ③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、3P2表示3P能级有两个轨道
    B、同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低
    C、氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
    D、处于最低能量的原子叫基态原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．
    （1）查阅资料表明
    ①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+
    ②Br2可以将SCN-氧化成（SCN）2         
    ③H2O2 的还原产物为H2O
    （2）提出假设
    假设1：H2O2仅将Br-氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．
    假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
    假设3：H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
    参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是
     
     （填序号）．理由是
     
    ．
    （3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置．
     
    步骤2：
     
     
    （4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反应的离子方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程．
    （一）结构分析
    （1）写出乙醇的结构式
     
    ；官能团的电子式
     
    ．
    （二）性质预测
    （2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中
     
    键（填写具体共价键）容易发生断裂．为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实．
    Ⅰ．常温下，1mol乙醇与1mol金属钠反应产生0.5mol氢气，该反应比较缓和，远不如水和金属钠反应剧烈．
    Ⅱ．乙醇在酸性条件下与HBr共热产生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在浓硫酸催化作用下，140℃时反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，微溶于水的液体，沸点34.6℃），170℃时脱水生成乙烯．
    下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
     

    A．-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢
    B．乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
    C．乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3：2：1，与钠反应的是
    吸收强度最小的氢原子
    D．乙醇与甲醚互为官能团异构体
    （三）设计方案、进行实验
    甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应．右图是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）．
    请回答有关问题．
    （3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式．
    ①2NaBr+H2SO4 
      △  
    .
     
    2HBr+Na2SO4，②
     

    （4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是
     
    ．若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后
     
    ．
    （四）反思与改进
    （5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是
     
    （填字母），稀释后的浓硫酸应放在
     
    （填实验仪器名称）中．
    A．减少HBr的挥发                    B．防止浓硫酸分解产生SO2
    C．减少副产物乙烯和乙醚的生成        D．减少Br2的生成
    （6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：
    A．不作改变      B．保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中
    C．水浴加热      D．冰水混合物冷却
    装置Ⅰ
     
    ；装置Ⅱ
     
    ．请你再提出一条改进措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：S2-、SO32-、NH4-、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，按要求填空：
    （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是
     
    ；
    （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是
     
    ；
    （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
     
    ．

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