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    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（    ）

        A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%

        B．PCl5的转化率约为50%

        C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

        D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c

    （Cl2）约为1:1:1

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
    d
    d
    （填字母代号）．
    a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的
    a、c
    a、c
    （填字母代号）．

    （5）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
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    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
     
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
     
    （填字母代号）．
    a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．精英家教网
    （5）滴定Ti3+时的离子方程式为
     
    ；
    滴定终点的现象是
     
    ；该现象的离子方程式
     
    ．
    （6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
     
    ．
    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
     
    ．
    a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
    c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

        A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%

        B．PCl5的转化率约为50%

        C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

        D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c

    （Cl2）约为1:1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年湖北省部分重点中学高三第一次联考试题化学试卷 题型：单选题

    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

    A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
    B．PCl5的转化率约为50%
    C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
    D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c
    （Cl2）约为1:1:1

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