Question

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

• A、此时水的离子积K_w=1×10^-12
• B、水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L
• C、水的电离程度随温度升高而增大
• D、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H⁺）=c（OH^-）计算出水的离子积；
B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；
C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；
D、根据物料守恒判断钠离子与硫酸根离子浓度关系．

解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的离子积Kw=1×10^-12，故A正确；
B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B错误；
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D、NaHSO₄晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．