Question

25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)

B．c(H⁺)·c(OH^-)＝1.0×10^—14

C．由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－13mol•L^-1

D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中存在c(H⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)，A正确；B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH^－浓度之积均是常数，即25℃时c(H⁺)·c(OH^-)＝1.0×10^—14，B正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H⁺)＝c(OH^-)＝＝1.0×10^－13mol•L^-1，C正确；D、与pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能确定酸碱的体积，因此不能确定反应后溶液的酸碱性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正确，答案选D。

考点：考查离子浓度关系、溶液酸碱性、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响