Question

19．已知C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性大于金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能大于金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 ①根据盖斯定律，物质具有的能量越低越稳定；
②键能越大越稳定，其能量也就越低．

解答 解：①C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律，C（s、金刚石）=C（s、石墨）△H=-1.9kJ/mol，由热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定，故答案为：大于；
②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大，故答案为：大于．

点评 本题考查了物质键能越大能量越低则其越稳定，热化学方程式的书写，注意注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．