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    有关右图装置中的叙述正确的是

    A．这是电解NaOH溶液的装置

    B．这是一个原电池装置

    C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物属于苯的同系物的是（     ）

    B.
     

    A.
     
                    

                         

    C.                          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是(　　)

    A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀盐酸

    C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

    A．自来水                        B．0.5 mol/L盐酸  

    C．0.5 mol/L醋酸                D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

    下列结论正确的是      

    A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

    C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针

    偏转方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al　Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al　石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg　Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al　Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    根据上表中的实验现象完成下列问题:

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

    铝为(　　)　 　 　 　 　；   石墨为(　　)　 　 　 　 　。 

    电池总反应:                                             。 

    （3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

    C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                          

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

    （1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

    （3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

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