【题目】现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
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【题目】增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:
已知以下信息:
①
②R2CHO+R2CH2CHO
(-R1、-R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式 ______,D→E的反应类型 __________。
(2)DBP的分子式为 __________,D的结构简式是 ___________。
(3)由B和E以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式: ________。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式 __________。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2;②能发生银镜反应
③能使FeCl3溶液发生显色反应;④苯环上含碳基团处于对位
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.水的电离方程式:H2O = H++OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,溶液中所有离子浓度均减小
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。
(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________molL-11min-1。
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应,写出该反应的热化学方程式:__________;
(3)该反应平衡常数K的表达式为____,温度升高,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是__________。
A 升高温度 B 增大容器的容积 C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH3OH
(5)下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A 体系压强保持不变 B 混合气体总质量保持不变
C H2和CO的浓度相等 D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
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【题目】根据能量图,下列说法正确的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
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【题目】在不同温度下,向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C),发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,达到平衡时的数据如下。
温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 时,该反应的平衡常数K=
C.t2℃ 时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)不变
D.t1℃ 时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列说法正确的是( )
A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度,该反应的△H增大
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【题目】实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分,其装置如图所示。下列说法不正确的是
A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C.若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,立即补加
D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
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【题目】下列关于反应热的叙述正确的是( )
A.当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应
B.由C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3
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