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    15．以下符号正确的是（　　）
    A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2

    分析 A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；
    B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；
    C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；
    D．第七能层有S、P、d、f等能级．

    解答 解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；
    B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；
    C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；
    D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于“一定”说法正确的句数是（　　）
    ①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
    ②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
    ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
    ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14．
    ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
    ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
    ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
    ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．
    A．0句B．1句C．2句D．3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）
    A．此时16O的相对原子质量为32
    B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    C．标况下44gCO2的体积为22.4L
    D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    （5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
    ①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    二  ①②③ ④ 
    三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
    （1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
    （3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
    （4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol．L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①＜②
    B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
    C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
    D．向③、④中分别加入25mL0.1mol．L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组物质 
    ①O2和O3    
    ②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
    ③12C和14C     
    ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
    互为同系物的是②，互为同位素的是③．

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