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    4．关于胶体的下列说法中错误的是 （　　）
    A．胶体中分散质的颗粒大小在10-9～10-7m之间
    B．胶体的外观是不均匀的
    C．将一束激光照射到胶体中会发现一条光亮的通路
    D．胶体可能有不同的颜色

    分析 A．分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；
    B．胶体外观均匀；
    C．胶体具有丁达尔现象；
    D．氢氧化铁胶体为红褐色，蛋白质胶体为无色．

    解答 解：A．分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；
    B．胶体具有均一稳定性，胶体外观均匀，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔现象，是胶体的特性，用一束光照射盛有胶体的烧杯可以观察到一条光亮的通路，故C正确；
    D．胶体可能有不同的颜色，氢氧化铁胶体为红褐色，蛋白质胶体为无色，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体性质的分析应用，胶体性质理解掌握是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．84消毒液作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
     
         		气泡产生，澄
    清的石灰水变浑浊    		证明含有碳酸根离子
    Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子
    Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成证明含有氯离子
    Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃
    火焰呈紫色    		证明含有K+
    （2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡
    （3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
    A．萃取　B．结晶　C．分液　D．蒸馏  E．过滤  F．焰色反应
    （1）E除去氯化钠溶液中的泥沙．
    （2）B从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾．
    （3）C分离水和汽油的混合物．
    （4）D分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （5）F区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．回答下列问题
    （1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图1回答：
    ①压强 P1比P2小填（大或小）   
    ②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
    ③温度t1℃比t2℃高填（高或低） 
    ④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
    （2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    ②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{3}{16}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
    B．营养强化剂吃的越多越好
    C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
    D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE  （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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