练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
    （1）3mol NO2（g）与1mol H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    （2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量变化图．
    ①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
    （3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

    分析 （1）3molNO2反应放出138kJ热量，则△H=-138 kJ/mol，注意焓变和物质的量的对应关系；
    （2）①反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应；
    ②燃烧热的是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法来回答；
    （3）根据书写热化学方程式的方法来分析．

    解答 解：（1）3molNO2反应放出138kJ热量，△H=-138 kJ/mol，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
    故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
    （2）①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：-；
    ②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量，所以丙烷完全燃烧生成CO2和4mol H2O（l）的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol，
    故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol；
    （3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.4kJ热量，热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1，故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

    点评 本题考查学生反应的吸放热的判断以及热化学方程式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
    已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
    HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HNO2HClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki=5.1×10-4Ki=2.98×10-8$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$
    （5）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：Ki值越大，酸性越强．
    （6）下列离子方程式正确的是BD
    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．19.2gSO2，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
    ③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
    又已知在不同的温度下，K1、K2数值如表：
    温度℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO2的转化率为50%，用CO表示反应速率为0.5mol/（L•min）．
    （2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
    A．气体的平均相对分子质量不再改变     B．气体的总质量不再改变
    C．气体的总分子数不再改变                 D．容器内压强不随时间变化而变化
    （3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K3为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此时平衡向逆反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成并配平下列反应的化学方程式
    □1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Ⅰ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
    A．酸式滴定管未润洗
    B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
    D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
    E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
    II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2．
    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想将A3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5时，即可认为完全沉淀）
    （6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
    （8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
    Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

    （1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
    （2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
    Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
    （1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
    a．上下运动　　　　　　b．左右运动
    c．顺时针运动          d．逆时针运动
    （3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol-1）．
    （4）该同学每次分别取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol-1，与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作，正确的是（　　）
    A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水
    B．H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯
    C．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
    D．当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案