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    11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）
    A．单质：金刚石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
    C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石

    分析 A．同种元素组成的纯净物为单质；
    B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；
    C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
    D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

    解答 解：A．金刚石、白磷都是同种元素组成的纯净物为单质，故A正确；
    B．CO2、SO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；
    C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、焦炉气主要由氢气和甲烷构成，故C正确；
    D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
    （4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
    （5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mol197360499x
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．I的分子式为C9H10O4
    B．II中所有原子有可能均共面
    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．0.05mol SO2的体积是1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器可以直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．124g P4含有的P-P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
    C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：
    AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-

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