Question

如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（2）E与G反应的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是______．
②生成I₂的反应的离子方程式是______．

Answer 1

解：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂；
（1）C（CO₂）与J（Ca（ClO）₂）的水溶液反应生成碳酸钙和含氧酸次氯酸，次氯酸的电子式是：；故答案为：；
（2）E（Cl₂）与G（Ca（OH）₂）反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl₂），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去；
②生成I₂的反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案为：淀粉溶液；ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
分析：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂；依据推断出的物质进行分析回答下列问题．
点评：本题考查了工业生产中常见的反应应用，电子式书写，离子方程式的书写，物质性质的应用，反应特征条件和产物性质分析判断是解题关键．