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    19．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：上述情况中能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温   
    ②恒容通入惰性气体   
     ③增加CO的浓度    
    ④减压    
    ⑤加催化剂
    ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

    分析 对于COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应为吸热反应，反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数之和，如提高COCl2转化率，可使平衡正向移动，结合温度、压强以及浓度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
    ①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①正确；
    ②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②错误；
    ③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③错误；
    ④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④正确；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤错误；
    ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥正确，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等，侧重于考查学生对化学平衡移动原理的掌握情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（　　）
    A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
    B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
    C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是（　　）
    A．单质--铝 石墨 氮气
    B．混合物--空气 粗盐 牛奶
    C．碱--烧碱 纯碱 熟石灰
    D．氧化物--氧化铜 二氧化锰 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

    ①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
    ②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    ③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
    ④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
    （2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表


    温度
    盐　　溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    ⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
    为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
    ⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度．保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值c（填编号）：
    a..增大       b．减小       c．不变     d．无法确定
    （2）如图，反应0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
    （3）据图判断5min时，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填编号）
    a．升高温度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
    （4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将向右移动（填向左、向右或不）；
    达到平衡时c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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