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    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D．元素X的常化合价是+1

    分析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

    解答 解：A．Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；
    B．Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，故B正确；
    C．X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素，元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2，如：H2O或H2O2，Na2O或Na2O2，故C正确；
    D．X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．1mol H2O2与足量KMnO4反应，转移电子数为2NA
    B．4.4g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.3NA
    C．22.4L NH3含有的电子数为10NA
    D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共价键数小于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
    B．
    用装置定量测定H2O2的分解速率
    C．
    用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
    D．
    用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是（　　）
    A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的物质的量为：0.4mol，平均摩尔质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．煤是混合物，含有大量的芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
    （3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
    （4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
    （1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为．
    （2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As2（SO4）3、Na3AsO3．
    （3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合（另加入适量的碱）．当V1＜V2（填“＞”或“＜”） 时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
    （4）常温下，将浓度均为2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO33-）与时间t的关系图：
    ①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若t0时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
    （5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．氨可用作制冷剂
    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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