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【题目】分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L1NaOH溶液250mL,回答下列问题:

1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)

2)实验步骤:计算:称量,溶解,移液,洗涤, 摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g

3)下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________

A.托盘天平的托盘放上纸称量NaOH

B.未洗涤溶解NaOH的烧杯

C.溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

E.摇匀,静置后发现液面不到刻度线,再加水至刻度线

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液

4)右图是实验步骤的示意图,图中的错误是

【答案】1250mL容量瓶,胶头滴管 ;

2) 定容; 10.0,3CD

4)未用玻璃棒引流;未使用250 mL容量瓶

【解析】试题分析:(1) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器:250mL容量瓶,胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶,胶头滴管;

2) 配制1.0 mol·L1NaOH溶液250mL,依据配制步骤:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,应该选用250mL容量瓶,所以必须配置250mL溶液,则需要m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g,故答案为:定容;10.0

3A.托盘天平的托盘放上纸称量NaOH,氢氧化钠吸收空气中的水蒸气,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏小,错误;B.未洗涤溶解NaOH的烧杯,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏小,错误;C.溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中,导致溶液的体积偏小,浓度偏大,正确;D.定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,浓度偏大,正确;E.摇匀,静置后发现液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏小,错误;F.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对实验结果无影响,错误;故选CD

4)根据图示,图中的错误有未用玻璃棒引流;未使用250 mL容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流;未使用250 mL容量瓶。

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请回答

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(2)n

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化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol-1

414

489

565

155

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(1)外观暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断,该合金中一定含有的元素是________(写元素符号);可能含有的元素是________(填选项编号)。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

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