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    15．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）
    A．饱和NaHCO3 溶液、12mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1H2SO4
    B．饱和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
    C．饱和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
    D．18.4mol•L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

    分析 CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2，则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．

    解答 解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，
    故选C．

    点评 本题考查了气体混合物分离，注意混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
    （1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12．
    （3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）b．
    a．降低温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂     d．再充入N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
    请回答：NaOH
    （1）B中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式_．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
    A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3
    D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
    B．溶液与胶体属于并列关系
    C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
    D．化合物与电解质属于重叠关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）
    A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．试回答下列问题：
    （1）9g 水的物质的量是0.5mol，含有1mol 氢原子，含有3.01×1024个电子．
    （2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5．
    （3）0.4mol NH3 中所含氢原子数与10.8克水中所含氢原子数相等．
    （4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为7mol/L．
    （5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

    （1）该流程中物质X可以是下列中的AC
    A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
    （3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
    （5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．H2O的热稳定性强于H2S
    B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
    C．H2O是液体，H2S常温下是气体
    D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述的操作中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．加入催化剂有利于氨的合成
    D．升高温度，平衡向吸热方向移动

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