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3.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液.需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶.(填仪器)
(2)取10.00mL待测液,用碱式滴定管量取注入锥形瓶中(填仪器),加酚酞溶液,用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定.
(3)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:0.4000 mol•L-1(准确到小数点后四位).
滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL.

分析 (1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答;
(2)根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中;
(3)先根据数据分析舍去误差太大的数据,再据C(待测)═$\frac{C(标准)×V(标准)}{V(待测)}$计算出C(待测);
(4)根据滴定管的结构和精确度读取.

解答 解:(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶;
(2)待测液是碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,所以用碱式滴定管量取待测液注入锥形瓶中,
故答案为:碱式滴定管;
(3)第3次实验误差太大,所以V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL,
则c(待测)=$\frac{C(标准)×V(标准)}{V(待测)}$=$\frac{0.2000mol/L×20.00mL}{10.00mL}$=0.4000mol•L-1
故答案为:0.4000mol•L-1
(4)滴定管精确到0.01ml,则滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL,故答案为:22.60.

点评 本题主要考查了中和滴定操作以及烧碱的浓度的计算,难度中等,注意知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂,其化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n]m(n<6,m为聚合度).PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备,工艺流程如下图所示:

(1)盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O.
(2)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)3
开始沉淀时3.41.5
完全沉淀时4.72.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的:调节溶液pH至Fe3+完全沉淀,滤渣中主要含有物质的化学式是Fe(OH)3、SiO2
(3)已知:生成液体PAC的反应为2Al3++m(6-n) Cl-+mn H2O?[Al2(OH)nCl6-n]m+mn H+
用碳酸钙调节溶液的pH时,要严控pH的大小,pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低.请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因:pH偏小时,抑制平衡2Al3++m(6-n) Cl-+mn H2O?[Al2(OH)nCl6-n]m+mn H+ 正向移动生成PAC.
(4)浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括:
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2(OH)nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al(OH)3胶体形态
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线;图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线.

①50-90℃之间制备的液体PAC中,聚合形态铝含量最多.
②当T>80℃时,AlT明显降低的原因是温度升高,导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱之一.下面是它的一种实验室合成路线:


已知:苯乙腈的熔点为-23℃,不溶于水;
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸;
(2)将a中的溶液加热至100℃,再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器c的名称是球形冷凝管;其作用是冷凝回流;
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是便于苯乙酸析出,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE;
A.分液漏斗      B.漏斗    C.烧杯      D.直形冷凝管  E.玻璃棒
(4)提纯苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是94.6%;
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,进行如下实验:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)ECDBAGF;
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞;
③在G操作中确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液,溶液无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)偏高.
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶 
(4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.
(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏低(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)4.20mol/L.

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18.某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度:
(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管.
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
该同学进行了三次实验,实验数据如表:
实验编号盐酸的体积(mL)标准NaOH溶液的体积(mL)
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中误差较大的是第1 次实验,造成这种误差的可能原因是bcg(填选项编号)
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水,未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425mol/L(结果保留三位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和无水FeCl3.下列设计能达到相应实验目的是(  )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置丙分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相
D.用装置丁将分液后的水相蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.2min后生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是(  )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L,则0~2 min内v(SO3)=0.35 mol/(L•min)
C.在该条件下充入He气,各物质的反应速率都将增大
D.若反应改为“恒温恒容下”进行,放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B.标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.2NA
D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中,正确的是(  )
A.英国道尔顿----提出元素概念
B.法国拉瓦锡----提出原子学说
C.俄国门捷列夫---发现元素周期律
D.英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

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