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    1．选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），使目标物质得到提纯；
    混合物试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙炔（硫化氢）

    分析 苯酚可与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于水；硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，以此解答该题．

    解答 解：①苯不溶于水，苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，然后用分液的方法分离；
    ②硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，可用洗气的方法除杂，
    故答案为：

    混合物试剂分离方法
    ①苯（苯酚）过量NaOH溶液分液
    ②乙炔（硫化氢）CuSO4溶液洗气

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
    B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

    下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）
    A．绿原酸既可以催化加氢，1mol绿草酸最多消耗7molH2
    B．绿原酸有一个官能团叫羧基
    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
    D．绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    写出反应的化学方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
    实验内容以及现象结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

    ②    		确定M溶液中含有Na+，不含K+
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
    （2）根据（1）中的实验回答：
    NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
    Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是ABDE（选填序号）．
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    E．混合气体的密度
    （2）若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将变大（填“不变”“变小”或“变大”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．恒温下，将2mol N2与3 mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 时达化学平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
    计算：（1）达到平衡时，H2的转化率α（H2）
    （2）平衡时NH3的物质的量是多少？NH3的体积分数是多少？
    （3）反应前后的压强比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
    B．溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
    C．乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
    （2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
    ①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
    ②O2（写化学式）发生还原反应．
    ③燃料电池中是将化学能转化为电能，正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示．
    锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole-，消耗负极的质量13.0g；工作时NH+4离子在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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