精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
C.常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

分析 A.标准状况下水的状态不是气态;
B.标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量;
C.臭氧分子中含有3个氧原子,根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧的物质的量,再计算出含有的氧原子数;
D.没有告诉在标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算.

解答 解:A.标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故A错误;
B.标准状况下aL氧气和氮气混合物的物质的量为:$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,该混合气体含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023,故B正确;
C.48g臭氧的物质的量为:$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,1mol臭氧分子中含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3×6.02×1023,故C错误;
D.不是标准状况下,不能使用22.4L/mo计算二氧化碳的物质的量,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:

已知:①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示.
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?取过滤后滤液少许于试管中,滴加适量BaCl2溶液,若不再出现浑浊则SO42-已沉淀完全
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓
再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次:①蒸发结晶;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤.
(4)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,过量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
②产品中Mg(ClO32•6H2O的质量分数为78.3%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
B.18 g水所含的氢原子数目为NA
C.2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液,含有的Cl- 数为1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道都是哑铃形的.
(2)原子序数为24的元素原子中有4个能层,7个能级,未成6对电子.
(3)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族.
(4)H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl3
(5)NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂.NCl3分子的立体构型是三角锥形,中心原子采取杂化方式sp3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.体积为V mL,密度为d g•cm-3的溶液,含有相对分子质量为Mr的溶质m g,其物质的量浓度为c mol•L-1,质量分数为w%,下列表达式正确的是(  )
①c=$\frac{(w×1000×d)}{{M}_{r}}$ 
②m=V×d×($\frac{w}{100}$)
③w%=(c×Mr).(1 000×d)% 
④c=$\frac{(1000×m)}{(V×{M}_{r})}$.
A.①③B.②④C.①②D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.随着我国经济的飞速发展,居民家用小汽车拥有量大幅攀升,汽车尾气带来的空气污染不容忽视.汽车尾气中,两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质,这两种污染物是(  )
A.CO2和NOB.CO和NOC.CO2和O2D.碳氢化合物和O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧2V(NO2)=2V(O2
A.①③⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.甲醇可作为燃料电池的原料.通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L.
(1)T1℃反应的平衡常数为4.
(2)图中P1< P2(填“>”、“<”或“=”).
(3)如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B 时容器的体积V(B)=4L.
(4)关于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是AD(填字母,下同).
A.CO 的含量保持不变             
B.容器中CH3OH 浓度与H2 浓度相等
C.2v(CH3OH)=v (H2)      
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ•mol-1,试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案