A. | 标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 | |
B. | 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023 | |
C. | 常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 | |
D. | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
分析 A.标准状况下水的状态不是气态;
B.标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量;
C.臭氧分子中含有3个氧原子,根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧的物质的量,再计算出含有的氧原子数;
D.没有告诉在标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算.
解答 解:A.标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故A错误;
B.标准状况下aL氧气和氮气混合物的物质的量为:$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,该混合气体含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023,故B正确;
C.48g臭氧的物质的量为:$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,1mol臭氧分子中含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3×6.02×1023,故C错误;
D.不是标准状况下,不能使用22.4L/mo计算二氧化碳的物质的量,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA | |
B. | 18 g水所含的氢原子数目为NA | |
C. | 2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA | |
D. | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液,含有的Cl- 数为1 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2和NO | B. | CO和NO | C. | CO2和O2 | D. | 碳氢化合物和O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上电解熔融Al2O3制备金属铝 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
C. | 金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快 | |
D. | 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑥⑦ | B. | ②⑤⑥⑦ | C. | ①③④⑤⑧ | D. | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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