Question

5．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
• B． X的氢化物没有Z的氢化物稳定
• C． 常见的Y的氢化物具有正四面体结构
• D． Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．Y的氢化物是水，为V形结构；
D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；
C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；
D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期律、微粒构型判断、氢键等知识点，为高考高频点，会利用价层电子对互斥理论确定微粒构型，知道氢键只影响物理性质不影响化学性质．