Question

【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的标志是

A. 容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2

B. H2、I2、HI在密闭容器中共存

C. 单位时间内生成2molHI 时，即消耗1molH2

D. 2 v正（H2）=v逆（HI）

Answer 1

【答案】D

【解析】

化学反应达到平衡状态的两个根本判断依据是：同一种物质的生成速率和消耗速率相等、体系中各物质的浓度不再变化。

A. 容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2不能说明浓度不变，A项错误；

B. H2、I2、HI在密闭容器中共存，这是可逆反应的基本特征，不能说明浓度不变，B项错误；

C. 单位时间内生成2 mol HI 时，必然消耗1molH2，均表示正反应，不能说明v(正)=v(逆)，C项错误；

D. 各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，2 v正（H2）=v逆（HI）说明v(正)=v(逆)，即已达到平衡状态，D项正确；

答案选D。