已知:当羟基与双键碳原子相连接时.易发生如下转化:化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应.从G→H的反应中.有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答(1)写出有机物结构简式:B:CH3CHO.I:.H:CH3COOCH=CH2(2)分别指出F→G.G→H的反应类型:加成反应.消去反应(3)写出A→E+D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
（1）写出有机物结构简式：B：CH₃CHO，I：

，H：CH₃COOCH=CH₂
（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：

（4）写出B→D的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式

．

分析由I发生加聚反应生成（C₄H₆O₂）_n，可知I的分子式为C₄H₆O₂，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH₃COOH，B为CH₃CHO（CH₂=CHOH不稳定），D为CH₃COONa，I为CH₃COOCH=CH₂．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl₃溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，据此分析解答．

解答解：由I发生加聚反应生成（C₄H₆O₂）_n，可知I的分子式为C₄H₆O₂，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH₃COOH，B为CH₃CHO（CH₂=CHOH不稳定），D为CH₃COONa，I为CH₃COOCH=CH₂．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl₃溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，
（1）通过以上分析知，B为CH₃CHO，H为，I为CH₃COOCH=CH₂，
故答案为：CH₃CHO；；CH₃COOCH=CH₂；

（2）F→G是苯环与氢气发生加成反应，G→H是醇发生的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（3）A→E+D的化学反应方程式为：，
故答案为：；
（4）B→D的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）满足以下条件的A（）的同分异构体：①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类，侧链为-OOCCH₂CH₃、-CH₂OOCCH₃、-CH₂CH₂OOCH、-CH（CH₃）OOCH、-COOCH₂CH₃、-CH₂COOCH₃，故共有6种，其中两种同分异构体结构简式为，故答案为：6；．

点评本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物官能团及其性质、常见有机物反应类型及反应条件，难点是同分异构体种类判断．

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	D．	氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热

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5．下列溶液中，C（OH^-）最小的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1的氨水中加入同体积的水
	B．	向0.1mol•L^-1的KOH溶液中加入同体积的水
	C．	向0.2mol•L^-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L^-1盐酸
	D．	向0.2mol•L^-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L^-1盐酸

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15．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
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（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（ CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
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2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、OH^-、Br^-		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-		D．	Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是

．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在d（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
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下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
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（3）某同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO₄（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（4）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄═2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
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