练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．在室温下，0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H+）增大，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
    C．提高温度D．加入少量纯醋酸

    分析 欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，说明改变的条件导致溶液中氢离子浓度增大且抑制醋酸电离，则只能是加入酸．

    解答 解：A．加入醋酸钠固体时，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；
    B．通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH减小，故B正确；
    C．升高温度促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
    D．加入少量纯醋酸，浓度越大，醋酸的电离程度越小，虽然醋酸的电离程度减小，但醋酸电离的氢离子个数多导致溶液的pH减小，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响醋酸电离程度因素是解本题关键，易错选项是D，注意弱电解质浓度与电离程度的关系，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
    A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
    （3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
    A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
    （4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
    （5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）
    A．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
    B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．AgCl在同温、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在室温下的溶解度最小的是（　　）
    A．硫酸铵B．绿矾C．摩尔盐D．硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于蛋白质的说法下列正确的是（　　）
    A．天然蛋白质中仅含C、H、0、N四种元素
    B．加入（NH4）2S04饱和溶液会使蛋白质变性
    C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
    D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知咖啡酸的结构如图所示，关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
    B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
    C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3molCO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：
    ①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
    ②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
    ③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
    ④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
    ⑤记录数据，计算．请回答：
    （1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
    （2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
    （3）滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一个方向摇动锥形瓶．眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定到达终点的现象是滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次25.000.0026.15①V=26.20
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（计算结果取4位有效数）．
    ③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
    （6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是ACF．
    A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
    B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
    C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾
    C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+
    D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
    C．-使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案