Question

【题目】根据题意进行计算：
（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
（2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

Answer 1

【答案】
（1）ag﹣1.6g
（2）8g
【解析】解：（1）由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，

n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，

所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，

若将ag原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，

则质量为氧化物的质量减去氧的质量为ag﹣1.6g，

答：冷却后剩余固体质量为ag﹣1.6g；
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，并收集到224mL气体（标准状况），所以氢气的物质的量为：0.01mol，质量为：0.02g，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.02g

= . ，

x=0.56g，

与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有

Fe+	CuSO4═FeSO4+	Cu	△m
56	160	64	8
	y		0.8g

，

解得y=16g，

设氧化铜的质量为z．则有

CuO+H2SO4═	CuSO4+H2O
80	160
z	16g

，解得z=8g，

答：此CuO粉末的质量为8g．