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    如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A、能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应
    B、能合成高分子化合物
    C、能发生加成反应
    D、能发生水解反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：根据球棍模型可知该有机物为C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羧基，具有酸性，可与碱反应，为氨基酸，可发生缩聚反应生成高分子化合物．
    解答： 解：根据球棍模型可知该有机物为C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，
    A．分子中含有氨基，可与酸反应，故A错误；
    B．分子中含有氨基和羧基，能缩聚为多肽，故B正确；
    C．分子中含有苯环，在一定条件下可发生加成反应，故C正确；
    D．分子中不含有能水解的官能团，如酯基、肽键等，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据结构模型明确有机物的种类是解答该题的关键，注意把握有机物官能团的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：
    ①-CH2CH2-
     
    ；
    ②CH3
     
    ；
    （2）①某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为
     
    ．
    ②某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体和2.7g 的水，则B的分子式为
     
    ；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为
     
    ；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

    （1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
     
    ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
     
    ，D催化氧化生成A的化学方程式
     
    ，C与水反应化学方程式
     
    ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
     
    ．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
     
    ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
     
    ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
     
    ，Mg在C中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
    B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
    C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
    D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A：
     
    B：
     
    C：
     

    （2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是
     
    ；浓度为0.01mol/L的是
     
    ．
    （3）
     
     和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学用语回答下列问题
    （1）画出S2-的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出乙烯分子的电子式：
     
    ．
    （3）用键线式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数为：K=
    2
    15
    B、CO和H2O的转化率相同
    C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min）
    D、升高温度时，V正减小，v逆增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前关于上有一种方法是用CO和H2来生产甲醇，如图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应在一定条件下进行情况的图示．
    请根据如图所示回答下列问题：

    （1）如图Ⅰ是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始至达到平衡时，用CO浓度变化表示的平均速率v（CO）=
     

    （2）写出高反应的热化学方程式
     

    （3）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）在恒温条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     

    A．升高温度B．充入氦气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
    （5）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”“正向移动”“不移动”）

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