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    2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
    C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
    D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

    分析 左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸，即电极Ⅲ的产物是氯气，发生反应：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，所以电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可．

    解答 解：左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸，即电极Ⅲ的产物是氯气，发生反应：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，所以电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，
    A、电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，左池为氢氧燃料电池，碱性环境下，电极Ⅱ正极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正确；
    B、电极Ⅲ是阳极，电极Ⅳ是阴极，两极上都产生乙醛酸，所以Ⅳ电极上发生反应的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故B正确；
    C、电极Ⅲ是阳极，产生氯气，乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO，故C正确；
    D、2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤
    D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂

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    A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤
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    C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
    D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

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    （1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是2-甲基-2-丁烯．
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