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    14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）
    A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液
    C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液

    分析 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．

    解答 解：不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应．
    A、因钠与硫酸溶液反应，生成物硫酸钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
    B、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确．
    C、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的沉淀，故有气体产生，不能产生白色沉淀，故C错误；
    D、因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了钠的性质，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．本题比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
    （1）该合金中铝的物质的量；
    （2）该合金中镁的质量；
    （3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
    D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
     ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；   
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
    小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
    （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
    然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
    ①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
    A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
    （2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
    物质H2COCH3OH
    物质的量（mol）0.40.20.8
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
    A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
     物质杂质（少量）试剂和操作方法
    AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4
    BCO2   CO点燃
    CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
    DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某金属氧化物两种质量分别为10g．用CO还原后，得到金属质量分别为7.00g和7.78g．求金属的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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