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    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2，Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

    分析 由图象可知，pH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与 Al（OH）3、Mg（OH）2二者的溶解度有关，
    （1）滴定管的溶液体积精确到0.01ml，碱式滴定管是用来精确控制加入NaOH溶液的体积；
    （2）生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    （3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应；
    （4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4-离子，焰色反应检验钠离子存在，Al（OH）4-离子和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量会使氢氧化铝溶解．

    解答 解：（1）精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度0.01ml的滴定管，又NaOH呈碱性，故选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
    （2）由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，第一阶段（a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色沉淀并逐渐增多，
    故答案为：生成白色沉淀并逐渐增多；
    （3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应，所以反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，所以Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水，
    故答案：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水；
    （4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4-离子，检验钠离子可以利用其焰色反应，若焰色反应呈黄色证明含钠元素，用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+，Al（OH）4-离子和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，过量盐酸会使沉淀溶解，取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解，
    故答案为：

    较大量存在的含金属元素的离子检验方法
    Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+
    [Al（OH）4]-取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解

    点评 本题考查了学生根据图象分析反应过程的能力，解题关键还在于熟悉有关镁铝的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

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    20．9g有机物A完全燃烧，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重9g．剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重17.6g．A蒸气对氢气的相对密度为45．A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，核磁共振氢谱显示A中有3种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为2：2：1．
    （1）求该有机物A的分子式；
    （2）写出A的结构简式；
    （3）写出A与B形成高分子化合物的反应方程式．

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    回答下列问题：
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    （2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
    （3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
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    （5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
    C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
    D．将等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等体积混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

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