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    【题目】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】B
    【解析】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2 ， 与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2 ， 增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；
    C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2 ， 与题意不符，故C错误；
    D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2 ， 增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；
    故选B．
    一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    (1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：
    （1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的转化率为 ， H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）正极上的现象是________________________________________。

    （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （4）电池的总反应是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    （1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

    （2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

    （3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

    （4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A.氨水中加酸，NH 的浓度增大
    B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D.合成氨控制在500℃左右的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

    A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a~b区域内c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

    C. 当V(HC1)=10mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

    D. 当V(HCl)=20mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的离子反应中，S2-代表的物质可以是（ ）

    A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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