Question

17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

下列说法不正确的是（　　）

• A． 硫酸钙悬浊液中存在CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
• B． 用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃
• C． 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
• D． 向2ml饱和MgCl₂ 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡；
B、CaSO₄的溶解度大于CaCO₃的溶解度；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；
D、根据MgCO₃和Mg（OH）₂的Ksp来计算．

解答 解：A、硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表达式为：CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故A正确；
B、根据Ksp可知，CaSO₄的溶解度大于CaCO₃的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，故用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，故B正确；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃，沉淀变为红褐色，即Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃沉淀，则说明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂，故C正确；
D、设产生MgCO₃沉淀时所需的碳酸根的浓度为c（CO₃^2-），产生Mg（OH）₂沉淀是所需的氢氧根的浓度为c（OH^-），根据MgCO₃的Ksp可知：c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=，根据Mg（OH）₂的Ksp可知：c（Mg²⁺）•c（OH^-）²=9×10^-4，即当同时产生MgCO₃和Mg（OH）₂沉淀时，所需的碳酸根和氢氧根的浓度之比为：$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$，则$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{3×1{0}^{-2}}$=1.1：3，故产生Mg（OH）₂沉淀所需的氢氧根的浓度比产生MgCO₃沉淀所需的碳酸根的浓度更高，故应先产生产生MgCO₃沉淀，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了难溶电解质的Ksp的有关计算，难度不大，应注意的是沉淀的溶解度越小，产生越容易．