Question

13．（1）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

Answer 1

分析 （1）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）₃，故Al做阳极，据此分析；
（2）放电时负极电极本身Al放电，失电子，根据AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-中铝元素和氯元素的比例来确定做AlCl₄^-做反应物而生成Al₂Cl₇^-．

解答 解：（1）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）₃，故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al-3e^-=Al³⁺①，阴极上是来自于水的H⁺放电：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ ②，将①×2+②×3可得总反应：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故答案为：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（2）放电时负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl₄^-中氯元素的含量高于Al₂Cl₇^-中氯元素的含量，故AlCl₄^-做反应物而Al₂Cl₇^-为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-，故答案为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

点评 本题考查了原电池和电解池原理及电极反应式、电池反应式的书写，难度不大，掌握原理是解题关键．