精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
分析:在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,反应物的生成物的物质的量不再改变,曲线为水平直线,以此判断题中各项.
解答:解:A.随着反应的进行,反应物的浓度之间减小,反应速率逐渐减小,则a点的正反应速率比b点大,故A错误;
B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;
C.d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,d点和e点n(N2)相等,故C错误;
D.e点都处于平衡状态,点e处c(NH3)不再变化,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度不大,注意分析图象中各物理量的变化曲线,把握平衡状态的特征为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.工业上合成氨的部分工艺流程如图1:
反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体 氮气 氢气
熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42
(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是
N2、H2
N2、H2

(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图2所示.下列叙述正确的是
AD
AD

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图2中d点的值大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是(  )
A、点a的正反应速率比点b的小B、点 c处反应达到平衡C、点d(t1时刻) 和点 e(t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g),△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案