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    可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用
    SO2的浓度变化表示的反应速度为
    [     ]
    A．1 mol·L-1·min-1
    B．0．9mol·L-1·min-1
    C．0．2mol·l-1·min-1
    D．0．1 mol·L-1·min-1
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    ⑴ 一定条件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通人2mol SO2(g)、1mol O­2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率       50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：               ，现有1L NO2、NO混合气体NOx将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质量之比为                           。

    ⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x＝ 　　　    。则可分解⑵中混和气体V＝  　　　　　   L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来

    判断该反应达到平衡状态的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．容器中压强不再变化

    B．SO2的体积分数不再变化

    C．容器中各物质的浓度不再变化

    D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

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