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    13．根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型．有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：
    （1）A的分子式为C3H8O，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式CH3OH或CH3CH2OH．
    （2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为CH3CH=CH2．
    （3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为①（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为酯基．
    （4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式．
    （5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为②，该反应类型为取代反应．

    分析 （1）由图可知分子式，碳原子数比A少的A的一种同系物为甲醇或乙醇；
    （2）丙烯与水发生加成反应生成2-丙醇；
    （3）A与乙酸、浓硫酸共热反应为酯化反应，醇脱H，生成酯；
    （4）A与O2反应断裂①、③两处共价键，生成丙酮；
    （5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，-OH被Cl取代．

    解答 解：（1）A的分子式为C3H8O，碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式为CH3OH或CH3CH2OH，
    故答案为：C3H8O；CH3OH或CH3CH2OH；
    （2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；
    （3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，发生酯化反应，醇脱H，断裂的化学键为①，该反应的有机产物中官能团的名称为酯基，
    故答案为：①；酯基；
    （4）A与O2反应断裂①、③两处共价键，生成丙酮，该反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，-OH被Cl取代，A 断裂的共价键为②，该反应类型为取代反应，
    故答案为：②；取代反应．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的是（　　）
    A．
    分离乙酸和乙醇    		B．
    制取少量蒸馏水
    C．
    转移溶液    		D．
    分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．根据反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3-．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验时可观察到试纸变蓝
    B．实验可证明该条件下I-可被IO3-氧化
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
    D．可根据元素周期律推断出酸性：HIO3＜HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
    则△H3=-2053kJ•mol-1
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
    （3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
    氮化硅的化学式为Si3N4
    a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
    写出该电极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

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    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
    C．用两个铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
    D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    A．图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
    B．图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
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    A．铝热反应B．酸碱中和C．氯酸钾分解D．燃烧反应

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