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    A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）四种元素中第一奄离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号），C的价电子排布式为
     
    ．
    （2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期同主族元素气态氢化物高，原因是
     
    ．
    （3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，呈四面体构型．423K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末．D（C0）4的晶体类型是
     
    ；推测D（CO）4易溶于下列
     
    溶剂中（填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
    （5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有
     
    个．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
    解答： 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
    （1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性最强的是K元素，非金属性最强的是F元素，C是Fe元素，其价电子排布式为3d64s2，
    故答案为：K；F；3d64s2；
    （2）A的氢化物是HF，HF分子之间存在氢键，氢键的存在导致其沸点升高，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF分子之间可以形成氢键；
    （3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物K3FeF6，该化学式中钾离子和[FeF6]3-之间存在离子键，Fe原子和F原子之间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，
    故答案为：离子键、配位键；[FeF6]3-；
    （4）分子晶体的熔沸点较低，D（C0）4的熔沸点较低，所以为分子晶体；
    Ni（C0）4呈四面体构型说明该物质为非极性分子，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于四氯化碳和苯，故选bc，
    故答案为：分子晶体；bc；
    （5）该晶胞中镁原子个数=8×
    1
    8
    =1，C原子个数=1，Ni原子个数=6×
    1
    2
    =3，所以该物质的化学式为MgCNi3，晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子个数=3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：MgCNi3；12．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配位键、氢键等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟悉前36号元素原子结构，再结合物质结构和性质的关系解答，题目难度中等．
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    ．
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    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢．但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从下面提供的药品中选择 （水可任选），设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式
     
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    （提供的药品有：提供的药品NaCl、浓H2SO4、NaOH溶液、CuSO4  ）

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    ．
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    （元素符号），A与ABn+1反应的离子方程式为
     
    ．

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    是氧化剂，
     
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