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    16．为了更简便地制取干燥的NH3，适合的方法是（　　）
    A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
    B．N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3，用烧碱进行干燥
    C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

    分析 A．二者不反应得不到氨气；
    B．N2与H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应，在实验室中不能实现；
    C．依据浓氨水易挥发的性质结合氨气为碱性气体的性质解答；
    D．NH4HCO3受热生成氨气水二氧化碳，用P2O5干燥无法排除二氧化碳．

    解答 解：A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备，故A错误；
    B．N2与H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应，反应条件复杂，得到的产物不纯净，在实验室中不能实现，故B错误；
    C．浓氨水具有挥发性，加热能够促进氨气的挥发，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥，故C正确；
    D．碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3

    △
    ．
    NH3↑+CO2↑+H2O，用P2O5干燥无法排除二氧化碳，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    6．在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是（　　）
    A．KI溶液B．酸性KI溶液C．KOH  溶液D．K2CO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．右下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体全部收集在试管上部的气球中）．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙试管中盛放的是盐酸溶液
    B．甲试管中盛放的是醋酸溶液
    C．反应开始时的速率：甲＞乙
    D．反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：


    回答下列问题：
    （1）生成A的反应类型是取代反应．
    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
    （3）写出由A生成B的化学方程式：．
    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
    a．NaHCO3     b．NaOH                 c．Na2CO3
    （6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有4种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
    A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（　　）
    A．K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    B．当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

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    8．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体．
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    将B中反应后的固体溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
    ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向AgNO3溶液中加入过量氨水由白色沉淀生成Ag+与NH3•H2O不能共存
    B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震荡后低价几滴M溶液，加热未出现砖红的沉淀M不属于醛类物质
    C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液由白色沉淀生成验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    D向草酸溶液中低价几滴紫色酸性KmnO4溶液，震荡溶液紫色褪去草酸具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
    （3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）．
    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
    （5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
    假设二：该白色沉淀为CaSO4；
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品红溶液．
    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
    请回答洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作
    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有品红溶液（试剂）的试管中．若出现若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色现象，则假设一成立．
    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
    （6）装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空气污染．

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