用高铁酸钠(Na2FeO4)对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是:Fe2O3+3Na2O2 高温 . 2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A．Na2O2是氧化剂B．该反应属于复分解反应C．3molNa2O2发生反应.有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价.具有强氧化性.能消毒杀菌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe₂O₃+3Na₂O₂

高温

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂是氧化剂

B．该反应属于复分解反应

C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na₂FeO₄被氧化，Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故A正确；
B．Fe和O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa₂O₂发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
D．Na₂FeO₄中Fe为+6价，故D错误．
故选A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．反应中某元素化合价升高，则该元素被还原

B．从海水中提取溴元素（以Br^-形式存在），可以考虑向其中通入F₂

C．在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨

D．吸热反应是指需要加热才能进行的反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式______，其分子内存在______键和______键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题